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Sulfate d'ammonium

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Sulfate d'ammonium est un composé chimique inorganique de formule chimique (NH4)2ALORS4. Il contient 21% d'azote sous forme d'ions ammonium et 24% de soufre sous forme d'ions sulfate. Le matériau purifié prend la forme de granules ou de cristaux blancs. Il est couramment utilisé comme engrais et comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les pesticides solubles dans l'eau. Il est également utilisé dans la préparation d'autres sels d'ammonium.

Présence dans la nature

Le sulfate d'ammonium se présente naturellement comme la mascagnite minérale rare dans les fumerolles volcaniques et en raison des incendies de charbon sur certaines décharges.2

Propriétés

Le sulfate d'ammonium est un sel d'ammoniac et d'acide sulfurique, et sa formule chimique est (NH4)2ALORS4. Dans des conditions normales de température et de pression, il se présente sous la forme de fins granules ou cristaux blancs. Il n'est pas soluble dans l'alcool ou l'ammoniac liquide. Il est légèrement hygroscopique, absorbant l'eau de l'air à une humidité relative supérieure à 81% (à environ 20 ° C).

La synthèse

Le sulfate d'ammonium est préparé commercialement en faisant réagir de l'ammoniac avec de l'acide sulfurique (H2ALORS4). Le sulfate d'ammonium est préparé commercialement à partir de la liqueur ammoniacale des usines à gaz et est purifié par recristallisation. Il forme de grands prismes rhombiques, a un goût quelque peu salin et est facilement soluble dans l'eau. La solution aqueuse à l'ébullition perd un peu d'ammoniac et forme un sulfate d'acide.

Les usages

Le sulfate d'ammonium est largement utilisé comme engrais artificiel pour les sols alcalins. Dans le sol, l'ion sulfate est libéré et forme de l'acide sulfurique, abaissant l'équilibre du pH du sol (comme le font d'autres composés sulfatés tels que le sulfate d'aluminium), tout en contribuant à l'azote essentiel à la croissance des plantes.

De plus, il est utilisé comme adjuvant de pulvérisation agricole pour les insecticides, herbicides et fongicides solubles dans l'eau. Là, il fonctionne pour lier les cations de fer et de calcium qui sont présents à la fois dans l'eau des puits et dans les cellules végétales. Il est particulièrement efficace comme adjuvant pour les herbicides 2,4-D (amine), glyphosate et glufosinate.

Il est également utilisé dans la préparation d'autres sels d'ammonium.

En biochimie, la précipitation du sulfate d'ammonium est une méthode courante pour purifier les protéines par précipitation. En tant que tel, le sulfate d'ammonium est également répertorié comme ingrédient dans de nombreux vaccins utilisés aux États-Unis, selon les Centers for Disease Control and Prevention (CDC).3

Le sulfate d'ammonium est également un additif alimentaire.4

Voir également

  • Ammoniac
  • Engrais
  • Sulfate
  • Acide sulfurique

Remarques

  1. ↑ Manuel de chimie et physique
  2. ↑ Mascagnite Mindat.org. Récupéré le 9 octobre 2008.
  3. ↑ Vaccine Excipient & Media Summary, Part 2 Centers for Disease Control and Prevention. Récupéré le 9 octobre 2008.
  4. ↑ Pain aux herbes italiennes à faible teneur en glucides panerabread.com. Récupéré le 9 octobre 2008.

Les références

  • Brown Jr., Theodore L., H. Eugene LeMay, Bruce Edward Bursten et Julia R. Burdge. 2002. Chimie: la science centrale, 9e éd. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. ISBN 0130669970
  • Chang, Raymond. 2006. Chimie, 9e éd. New York, NY: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031
  • Havlin, John L., Samuel L. Tisdale, James D. Beaton et Werner L. Nelson. 2004. Fertilité du sol et fertilisants: introduction à la gestion des nutriments, 7e éd. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall. ISBN 0130278246
  • Centre international de développement des engrais et Organisation des Nations Unies pour le développement industriel. 1998. Manuel des engrais. Dordrecht: Kluwer Academic. ISBN 0792350324
  • Moore, John W., Conrad L. Stanitski et Peter C. Jurs. 2005. Chimie: la science moléculaire, 2e éd. Belmont, Californie: Thompson Brooks / Cole. ISBN 9780534422011
  • Walters, Charles. 2003. Eco-farm: An Acres U.S.A. Primer. Austin, TX: Acres U.S.A. ISBN 0911311742

Liens externes

Tous les liens ont été récupérés le 15 mars 2016.

  • Calculateur de sulfate d'ammonium (précipitations) EnCor Biotechnology Inc.
  • Profil chimique: sulfate d'ammonium
  • Utilisation de l'engrais au sulfate d'ammonium comme ignifuge de paillis organique (Note de recherche) Urban Forestry South.

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