Pin
Send
Share
Send


Néon (symbole chimique Ne, numéro atomique 10) est le quatrième élément chimique le plus abondant dans l'univers, mais il ne s'agit que d'un oligo-élément dans l'air. En tant que membre de la série des gaz rares, il est presque inerte. Dans des conditions normales, il est incolore, mais dans un tube à décharge sous vide, il donne un éclat rouge orangé. Par conséquent, la principale utilisation du néon est de faire des signes flashy pour la publicité. De plus, un mélange de gaz d'hélium et de néon est utilisé pour fabriquer un laser à gaz, le néon liquide étant un réfrigérant à basse température.

Découverte et occurrence

Néon (du mot grec νέος, signifiant "nouveau") a été découvert par le chimiste écossais William Ramsay et le chimiste anglais Morris Travers en 1898, au cours de leurs études sur l’air liquéfié.

Le néon est le quatrième élément le plus abondant de l’univers.1 Dans l’atmosphère terrestre, il n’apparaît toutefois qu’en quantités infimes - à raison de 1 part sur 65 000. Il est produit industriellement par distillation fractionnée cryogénique d'air liquéfié.

Caractéristiques notables

Néon fait partie de la série des gaz rares du tableau périodique. En tant que tel, il s'agit d'un élément extrêmement non réactif. Il fait suite à l'hélium du groupe 18 (ancien groupe 8A) et est placé après le fluor à la période 2. Le gaz est composé d'atomes simples et est donc qualifié de "monoatomique".

Le néon est moins dense que l'air et constitue le deuxième gaz léger le plus léger, après l'hélium. Sa faible densité suggère qu'il pourrait s'échapper lentement de l'atmosphère terrestre et s'échapper dans l'espace, expliquant ainsi sa rareté sur Terre. En revanche, l'argon (un autre gaz noble) est plus dense que l'air et reste dans l'atmosphère terrestre.

Le néon a une puissance frigorifique de l'hélium liquide 40 fois supérieure à celle de l'hydrogène liquide, et trois fois celle de l'hydrogène liquide (volume unitaire). Pour la plupart des applications, il s'agit d'un réfrigérant moins coûteux que l'hélium.

Parmi tous les gaz rares, le néon a la décharge la plus intense aux tensions et courants normaux. Comme indiqué ci-dessus, il brille d'une teinte orange rougeâtre dans un tube à décharge sous vide.

Les isotopes

Le néon a trois isotopes stables:

  • 20Ne (90,48%), avec 10 neutrons dans le noyau de chaque atome;
  • 21Ne (0,27%), avec 11 neutrons dans le noyau de chaque atome; et
  • 22Ne (9,25%), avec 12 neutrons dans le noyau de chaque atome.

Composés

Compte tenu de l'inertie extrême du néon, ses composés sont difficiles à trouver. Il semble cependant former un hydrate instable. En outre, les recherches impliquant des techniques spécialisées (y compris spectrométrie de masse) a montré que le néon peut former divers ions, soit seul, soit en combinaison avec d’autres éléments. Ces ions comprennent Ne+, (Près)+, (NeH)+, et (HeNe+).

Applications

Le néon est souvent utilisé dans les enseignes

La couleur orange rougeâtre que le néon émet dans les lampes au néon est largement utilisée pour les enseignes publicitaires. Le mot "néon" est devenu un terme générique pour désigner ces types de lampes, bien que de nombreux autres gaz soient utilisés pour produire différentes couleurs de lumière.

Le néon et l'hélium peuvent être utilisés ensemble pour fabriquer un type de laser à gaz appelé laser hélium-néon. De plus, le néon liquéfié est utilisé dans le commerce comme réfrigérant cryogénique dans des applications ne nécessitant pas la plage de température inférieure pouvant être atteinte avec l'hélium liquide, qui est plus coûteux.

Neon est également utilisé dans les appareils suivants:

  • les tubes à vide
  • indicateurs haute tension
  • parafoudres
  • tubes de mètre d'onde
  • tubes de télévision

Liens externes

Tous les liens ont été récupérés le 15 novembre 2018.

Pin
Send
Share
Send